没有日语调剂的说法，只有氧化剂、还原剂的说法。
一、氧化剂。
氧化剂指可以使另一物质与氧发生化学反应的物质，以此类推，氟化剂是可以使物质与氟发生化学反应的物质，氯化剂、溴化剂等亦然。这种化学反应，分别称为氧化反应、氟化反应、氯化反应、溴化反应等。
氧化剂强调氧元素的得失。例如二氟化氙，称为氟化剂。
含有容易得到电子元素的物质，即氧化（或氟化、氯化、溴化等）性强的物质常用氧化剂。
氧化剂具有氧化性，得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物，让另一种物质得到氧或别的元素。
氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势：电势越高，则氧化性越强；电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越强。
根据物质的得电子能力强弱，可将其分为强氧化剂、中等强度氧化剂与弱氧化剂，以大致描述其在氧化还原反应中的表现。
常见的氧化剂中，氟气的氧化性最强，相应的，氟离子的还原性最弱，仅有少数化合物能氧化氟离子生成氟气，且基本为歧化反应。
凡品名中有"高"、"重"、“过”字的，如高氯酸盐、高锰酸盐、重铬酸盐，过氧化钠等，都属于此类物质。常见的氧化剂有氧气、氯气、重铬酸钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硝酸等[4 。 常见的这类物质有：氯酸盐、高氯酸盐、无机过氧化物、过氧化钠、过氧化钾、过氧化镁、过氧化钙、过氧化钡、过氧化氢；硝酸盐、高锰酸盐、浓硫酸、硝酸。
典型的非金属单质如氟气、氯气、氧气、溴、碘、硫、硅等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）；
含有变价元素的高价化合物，如高锰酸钾、氯酸钾、浓硫酸 、硝酸、二氧化锰、氯化铁等；
盐类，如铁盐、铜盐等。
二、还原剂。
还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的，即是说，还原剂在与被还原物进行氧化反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化物（氯化物、溴化物、氟化物等）。所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。
（1）活泼的金属单质（如钠，镁，铝，等）
（2）某些非金属单质（如氢气、碳等）、某些盐类（如亚铁盐）等。如：
氢气还原氧化铜、氧化铁(H2+CuO=加热=Cu+H2O ; 3H2+Fe2O3=高温=2Fe+3H2O)；
木炭还原氧化铜(C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑)；
一氧化碳还原氧化铜、氧化铁(CO+CuO=加热=Cu+CO2 ; 3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2)
氯气与碱溶液反应
【例】
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
上述两反应中，氯气作氧化剂和还原剂，发生歧化反应。
活泼的金属单质：如钠、铝、铁等。
活泼的金属氢化物：如氢化铝锂。
某些非金属单质：如氢气、碳、硅、硫磺等。
碱金属单质：如锂，钠，钾等
处于低化合价时的氧化物：如一氧化碳、二氧化硫、过氧化氢等。
非金属氢化物：如硫化氢、氨气、氯化氢、甲烷等。
处于低化合价时的盐：如亚硫酸钠、硫酸亚铁等。
此外还有氯化亚锡，乙二酸，硼氢化钾，硼氢化钠，乙醇等。
氧化还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。
物质与氧反应，生成氧化物的反应叫做氧化反应。 有含氧的化合物反应不一定是氧化反应，比如如果生成的化合物虽然含氧，但不是氧化物的话，就不叫氧化反应，氧化反应就是指化合价升高的反应。 氧化、还原概念久已为人们所认识和应用了。人们对它的认识有一个过程，是逐步深化的。
氧化反应本来的意思是指物质在氧气里的燃烧，金属的灼烧和锈蚀，生物的呼吸，等等。这些反应中物质都是和氧元素发生了化学反应。还原反应被描述为从金属矿石中提炼出金属来，等等。这些反应中，含氧化合物里的氧被夺去了，称为还原反应，所以得氧就是氧化反应，失氧就是还原反应。
可是，后来发现有些反应里，氧化并没有得氧，而是失去了氢。如硫化氢不完全燃烧时，生成硫和水：2H2S+O2=点燃=2H2O+2S 在这个反应里，硫化氢发生氧化反应，氢被氧气夺去，氧气发生还原反应，和氢发生了化学反应。这样，氧化、还原概念又有所扩展，氧化反应就是得氧或失氢，还原反应就是失氧或得氢。这个概念虽然是浅显的，但到今天也仍然没有失去它的意义。许多有机化学的和生物化学的氧化还原反应常常是更直接地以失氢、得氢来衡量，如甲醇可以去氢，氧化得甲醛，羟基的氢原子和与羟基临近的碳原子上的氢原子，结合成一个氢气分子，放出氢气。
分出氧化、还原的概念后来又进一步扩展到除氧气以外的非金属，如氯气、硫等的反应。氯化亚铁的溶液容易被氯气氧化为氯化铁，这是氧化反应（也叫做氯化反应）。研究了这二个反应的实质，发现氧化、还原与电子转移的关系。失去电子的反应是氧化反应，得到电子的反应是还原反应。氧化还原反应必然同时发生的这一现象自然更深刻地被人们所认识了，因为还原剂失去的电子，必然同时为氧化剂所获得。
对于离子化合物的氧化还原反应来说，电子是完全失去或完全得到的。但是，对于共价化合物来说，在氧化还原反应中，有电子的偏移，但还没有完全失去或得到，那么化合价来表示就更为合理。例如氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，生成氯化氢气体，这个反应也是氧化反应，但生成物是共价化合物，氢原子的电子没有完全失去，氯原子也没有完全得到电子，只是形成的电子对偏离于氢，偏向于氯罢了。这样，化合价的升高就是氧化（或氯化、溴化、氟化），化合价的降低就是还原。在氧化还原反应里，总的来说一种元素化合价升高的数值总是跟另一种元素化合价降低的数值相等。
氧化剂: 物质的氧化性、还原性，氧化剂易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。所谓氧化性，是指具有氧化别的物质的性质，即夺取电子的性质；还原性是指具有还原别的元素的性质，即失去电子的性质。一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化。
金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。
许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。 由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应，因此，元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时，也反映出元素还原性、氧化性的变化规律。
希望我能帮助你解疑释惑。
